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九年级化学常见的酸第二课时PPT

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九年级化学常见的酸第二课时PPT

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这是九年级化学常见的酸第二课时PPT下载,主要介绍了酸、碱与指示剂作用;常见的几种酸;浓硫酸和浓盐酸的物理性质;浓硫酸;酸的化学性质;练习;酸的用途,欢迎点击下载。

课题1 常见的酸和碱 常见的酸 实验1-10:向溶液中加入酸碱指示剂 3、盐酸,即 液体,易 有刺激性 ;硫酸, 液体,不易 , 4、打开盛有浓盐酸的瓶盖,在瓶口上方会看到 这是因为浓盐酸易挥发 气体,该气体与空气中的水蒸气结合形成 小液滴,所以瓶口上方会有 。 HCl气体极易溶于水(1∶500) 二、浓硫酸 思考:如何除去H2中含有的水蒸气? (1)吸水性: 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。 用途:作干燥剂:干燥O2、H2、N2、CO2、 CO等)(不能干燥NH3) P51 实验10-3 (2)脱水性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)中的氢、氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。 P52 实验10-4 (3)浓硫酸的稀释: 解释:扩散过程吸收的热量<水合过程放出的热量 操作:酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅 注意:切不可将水倒进浓硫酸里。 三、酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应 ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色, ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。 (2)与某些金属反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属活动顺序表 思考: 硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车(常温下,浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜,阻止铁与浓硫酸进一步反应),某新上岗的工人违反操作规定,边吸烟边用水冲洗该铁罐车,结果发生了爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。 (3)与某些金属氧化物反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 四、酸的用途 盐酸:重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等; 人体中的胃酸可帮助消化。 硫酸:重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 练习 1. 下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质的总质量会增加的是( ) A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 醋酸 2. 相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应,产生氢气质量最多的是( ) A. Zn B. Fe C. Mg D. Al 3. 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是( ) A. 稀硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 浓硫酸 4. 有5.6g含一种杂质的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁片中含有的杂质可能是下列金属中的( ) A. Zn B. Mg C. Cu D. Al 5、怎样区分稀硫酸和浓硫酸? ① 密度法 ② 木条 ③ 加入水中稀释 1、下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( ) A、KNO3溶液 B、NaCl溶液 C、蔗糖溶液 D、食醋 2、Zn与稀硫酸,Mg与稀硫酸的反应,分别写出反应的化学方程式 ( ) ( ) 3、有两片金属,其中一片是Mg另一片是Fe,若加以鉴别,可以加稀硫酸产生气泡的是 反应的化学方程式是     。 4、稀释浓硫酸时,一定要把 沿 慢慢 ,并用 不断 。 切不可将倒进 里。

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